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第Ⅰ卷（选择题共60分）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()
A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有()。
①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
⑤标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
A．①②③B．①②④⑤C．①②③④D．②④
3．下列有关NA的叙述正确的是（）
A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA
B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA
C．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA
4．下列叙述或实验现象描述正确的是（）
A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C．往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象
D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀
5．下列说法正确的是（）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
6．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）
7．已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；
②原溶液中Br﹣一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
8．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是
A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理
B．电镀废液经中和后直接排入到农田
C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋
D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物
9．有关营养物质的说法正确的是
A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖
B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量
C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解
10．下列关于金属冶炼的叙述正确的是
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子
D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
11．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（）
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
12．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()
13．化学与生活密切相关。下列说法正确的是()
A．福尔马林可作食品的保鲜剂
B．乙烯可作水果的催熟剂
C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
14．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A．氟利昂(CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
15．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
16．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）
17．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最
终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3。
（1）通过计算确定N的分子式
（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．
18．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）
19.叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2，
科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。
叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：
w(C)=73．99%w(H)=8．072%w(O)=8．969%w(N)=6．278%w(Mg)=2．691%
经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式。
20．近期，我国个别企业违法排污导致地下
水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控
有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
③最后用0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：
，
消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：______。
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mg·L-1。
II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液。
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____（填编号）。
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高
21．(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配料 | 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20～40mg·kg－1 |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg·kg－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为 mol，该“加碘食盐”的含碘量为 mg·kg－1。
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为mol·L－1。
22．（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下
（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤B．分液 C．蒸馏D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括.
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H2)=_____；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有_____。
(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____。