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不写。例如：1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂（还原反应），负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应），总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂；2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag（还原反应），负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应），总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极；获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。
当电解池的外加电压达到分解电压时，电解反应即开始进行。由于溶液中各种离子的析出电势不同，所以电解时的电极反应先后顺序也不同。极化的结果使电解池阳极电势高于ψ可逆，阴极电势低于ψ可逆，因此离子的析出电势(不可逆电势)可按下式计算：
（ψ不可逆）=ψ可逆-η阴
（ψ不可逆）=ψ可逆+η阳
式中η——超电势
下面分别讨论电解时的阴极反应和阳极反应。
阴极反应。阴极上发生还原反应(得电子过程)。当外加电压逐渐增大，阴极电势逐渐由高变低时，离子按析出电势由高到低的顺序依次析出。
阳极反应。阳极上发生氧化反应(失电子过程)。当外加电压逐渐增大，阳极电势逐渐由低变高，离子按析出电势由低到高的顺序依次析出。